初中化學元素化合物簡答題90例

1.水的天然循環通過什么實現的？

三態變化。

2.三態變化中，水分子的情況？

水分子的數目和大小不變，間隔和排列方式改變。

3.電解水過程中，兩極產生什么氣體？怎么驗證的？現象？說明氣體的性質？

正極氧氣；帶火星的木條；木條復燃；助燃性。

負極氫氣；點燃的火柴；氣體被點燃；火焰呈淡藍色；可燃性。

4.通過電解水實驗得到的結論是什么？

⑴ 電解水生成氫氣和氧氣；

⑵ 正氧負氫，氫二氧一；

⑶ 水由氫氧元素組成。

5.水中的微生物如何去除？屬于什么變化？

殺菌消毒；化學變化。

6.硬水和軟水如何區分？軟水對應的現象？生活中如何降低水的硬度？

肥皂水；泡沫豐富；煮沸。

7.請你談談怎樣才能愛護水資源？

⑴ 節約用水（一水多用）

⑵ 防止水污染（工業“三廢”處理后再排放，農業上合理使用農藥和化肥等）

⑶ 開發水源（如海水淡化）

8.如何采取措施防止或減少“水華”或“赤潮”現象？

⑴ 禁止使用含磷洗衣粉；⑵ 農業上少使用含磷化肥。

9.為什么說水源不久將成為石油危機之后的另一個更為嚴重的社會危機？

⑴ 淡水不足總水量的1%；⑵ 地球表面水分布不均一；⑶ 水受到嚴重污染。

10.點燃氫氣前應進行什么操作？

驗純。

11.氫氣作為新能源的三大優點是什么？

⑴ 資源豐富，來源廣泛；⑵ 燃燒熱值高；⑶ 生成的產物是水，無污染。

12.目前，氫氣作為能源還沒有得到廣泛應用的原因是什么？

⑴ 沒有找到廉價的方法制取大量氫氣；⑵ 氫氣貯存、運輸不安全。

13.元素在地殼中的分布由大到小的順序為？

氧、硅、鋁、鐵、鈣。

14.分離空氣能得到哪些氣體？

氮氣、稀有氣體、氧氣。

15.空氣中含量最多的氣體是？體積分數是多少？

氮氣；78%。

16.空氣中各成分由多到少排序？

氮氣——氧氣——稀有氣體——二氧化碳——其它。

17.測定空氣中氧氣含量時，可選用的藥品有哪些？為什么不選擇木炭？

銅粉、紅磷；木炭與氧氣加熱會生成二氧化碳氣體。

18.氧氣含量測定時，有哪些注意事項？

藥品要充足，裝置要密封，冷卻至室溫再讀數。

19.簡述空氣中各成分分離的簡要過程？該過程屬于什么變化？

通過降溫加壓使空氣液化，然后加熱液態空氣，利用空氣中各成分的沸點的不同，使其在不同的溫度下氣化，從而將各種氣體分離出來。

物理變化。

20.氧氣的主要用途？

⑴ 供給生物呼吸；⑵ 支持燃料燃燒。

21.氮氣的主要用途？

⑴ 生產硝酸和氮肥；⑵ 延長食品保質期；⑶ 液氮制冷。

22.稀有氣體的主要用途？

⑴ 保護氣；⑵ 電光源。

23.記入空氣污染指數的有哪些物質？

CO、NO2、SO2、O3、可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物。

24.實驗室制取氧氣用到的藥品是？

過氧化氫溶液、二氧化錳。

25.實驗室制取氧氣的化學方程式：

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2KClO3＝2KCl＋3O2↑

H2O2＝2H2O＋O2↑

26.二氧化錳的作用是什么？

催化作用。

27.催化劑的特點是什么？

一變：化學反應速率改變（加快或是減慢）；

二不變：質量不變、化學性質不變

28.銅粉加熱的文字表達式，現象？

銅＋氧氣→氧化銅，紅色粉末變黑。

29.鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式：

3Fe＋2O2＝Fe3O4

30.氧化物的判斷：

兩種元素，化合物，有氧元素。

31.收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正放在桌面？

氧氣的密度比空氣的大。

32.鐵絲燃燒實驗，加水或細沙的目的：

防止生成物炸裂集氣瓶。

33.燃燒需要滿足的條件是？滅火的三條原理？

物質具有可燃性，可燃物與氧氣充分接觸，溫度達到著火點。

隔絕氧氣，降低溫度，移走可燃物。

35.促進燃燒的方法有哪些？

增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積。

36.“燃燒一定有氧氣參加反應”這種說法對嗎？為什么？

不對，例如氫氣能在氯氣中燃燒，所以任何發熱發光的化學反應都是燃燒。

37.爆炸發生的條件？

可燃性氣體或粉塵、爆炸極限、明火、有限的空間。

38.三大化石燃料的共同點？

不可再生，混合物，都含有碳氫元素，燃燒生成二氧化碳和水。

39.煤的綜合利用包括哪些過程？屬于什么變化？

煤的氣化、焦化和液化。屬于化學變化。

40.化石燃料的燃燒對環境的影響？

溫室效應；大氣污染：粉塵；產生SO2、氮的氧化物從而造成酸雨；燃燒不充分，一氧化碳污染。

41.用煤作燃料，你認為用什么方法可以減少二氧化硫對空氣的污染？

⑴ 選用低硫煤燃燒；⑵ 先將煤除硫后再燃燒；⑶ 在煤中加入生石灰等物質與二氧化硫反應；⑷ 將煤燃燒后的氣體用堿溶液吸收除去二氧化硫。

42.燃燒含硫的煤炭會造成酸雨。將煙囪建高能否減少酸雨污染？為什么？

不能，因為酸雨是二氧化硫形成的，建高煙囪不能除去二氧化硫，所以不能減少酸雨污染。

43.如何證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質？

把金剛石和石墨放在氧氣中燃燒，結果只生成同一種產物二氧化碳，且在一定條件下石墨也能轉化成金剛石，這就證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質。

44.金剛石和石墨物理性質差別很大的原因是什么？

金剛石和石墨中碳原子排列的不同。

45.木炭和活性炭為什么有吸附能力？

由于木炭和活性碳具有疏松多孔的結構，所以具有吸附能力。

46.我國古代用墨書寫或繪制的字畫，雖年深日久，但仍不變色，這是為什么？

墨的主要成分是碳，由于碳在常溫下化學性質不活潑，所以不退色。

47.產生和消耗二氧化碳的主要途徑？

產生：化石燃料的燃燒和生物的呼吸作用。

消耗：植物的光合作用。

48.二氧化碳能用于滅火的原因是什么？還有什么其他用途（列兩種）？

二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大,所以可用于滅火。

氣體肥料，人工降雨。

49.檢驗二氧化碳的方法？原理？

將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁則為二氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

50.二氧化碳為什么能使紫色石蕊試液變紅？

CO2＋H2O＝H2CO3

51.用干冰作致冷劑保存食品有哪些優點？

干冰升華會吸收大量的熱，使環境溫度降低，升華后無殘留物，不會弄濕和污染食品，且產生二氧化碳能抑制細菌的繁殖。

52.為什么在溫室中施放二氧化碳，能提高農作物的產量？

植物進行光合作用時，將二氧化碳和水轉化為糖類、淀粉和纖維素，貯存在植物體內。因此在溫室中施放二氧化碳，能提高農作物的產量。

53 煤氣為什么會使人中毒？室內放一盆清水，能否防止煤氣中毒？為什么？

煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳能與人體血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失與氧結合的能力，使人中毒，由于一氧化碳既不能溶于水，又不跟水發生反應，所以室內放一盆清水不能防止煤氣中毒。

54如果發現室內煤氣泄漏，你應采取什么措施？

打開門窗，通風透氣，檢查并關閉煤氣閥門。切不可開換氣扇等電器開關以及用明火檢查煤氣管道。

55冬天嚴禁將燃著的煤爐放入浴室內，理由是什么？

浴室內空間小，氧氣不足，煤爐中煤不能充分燃燒，會生成大量一氧化碳，引起煤氣中毒。

56.1989年世界衛生組織確認，長期或大量攝入鋁元素對人體神經系統將造成損害，建議限制導致人體攝入鋁元素的各種應用。根據你的經驗，舉出二例受限制的應用。

⑴ 少使用鋁薄包裝糖果、香煙；⑵ 不使用鋁制餐具；⑶ 少吃油炸食品；⑷ 少用氫氧化鋁制的胃藥……

57.經研究發現長期使用鐵鍋做飯，可減少缺鐵性貧血的發生，原因是：

炒菜時鐵鍋中少量鐵單質進入人體與人體胃液作用轉化為易吸收鐵元素。

如果在炒菜時經常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是：

58.食品包裝袋內的白色顆粒小紙袋（干燥劑），請問其主要成分是什么？寫出它干燥時化學原理的方程式。

是生石灰；CaO＋H2O＝Ca(OH)2

59.在空氣中小紙袋內白色顆粒粘在一起成為塊狀，這是為什么？并寫出有關反應的化學方程式。

是因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應生成碳酸鈣。

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

60 據你所學知識提出防止土壤污染的措施（至少寫出三條）

⑴ 工業“三廢”經處理后再排放；

⑵ 農業上合理使用農藥和化肥；

⑶ 通過生物的降解和吸收來凈化土壤。

61.廢干電池必須實施集中處理的問題越來越受到社會各界的關注，其主要原因是：

電池中多種離子對土壤和水源造成嚴重污染，所以電池要回收處理。

62.誤服重金屬鹽會使人中毒，可用于解毒急救的措施是：

喝雞蛋清。

63.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”可選用的方法是：

滴加濃硝酸并加熱變黃色為蠶絲；燃燒有燒焦羽毛味的是蠶絲。

64.有些科學家預言未來最理想的燃料是綠色植物。植物的秸稈主要成分是纖維素，化學式為(C6H10O5)n。用適當催化劑將纖維素與水作用生成葡萄糖，再將葡萄糖發酵轉化為酒精(C2H5OH)同時放出二氧化碳氣體，酒精燃燒生成二氧化碳和水，寫出有關反應的化學方程式。

(C6H10O5)n＋H2O＝催化劑＝nC6H12O6

C6H5OH＝酶＝2C2H5OH＋2CO2↑

C2H5OH＋3O2＝點燃＝2CO2＋3H2O

65.熟石灰在農業上有哪些用途？

可以改良酸性土壤,配制農藥波爾多液和石硫合劑.

66.為什么堿類具有相似的化學性質？

由于堿類在水溶液中都能電離出氫氧根離子，所以堿類具有相似的化學性質。

67.用熟石灰和硫酸銅溶液來配制農藥波爾多液時，為什么不能使用鐵制容器？用鋁制容器可以嗎？

由于鐵能與硫酸銅發生反應生成銅和硫酸亞鐵，這樣不僅損壞了鐵制容器，而且降低了藥效，所以不能用鐵制容器盛放。同理，用鋁制容器盛放也不行。

68.為什么銨鹽氮肥不能跟堿性肥料混合使用？

由于銨鹽遇堿反應生成氨氣而降低肥效，所以銨鹽氮肥不能跟堿性肥料混合使用。

69.被雨水淋濕的自行車能否直接用帶油的布擦？為什么？

不能，由于直接用帶油的布擦，水分會被覆蓋保留在自行車部件上，使自行車部件更容易生銹。

70.在用于治療胃酸過多的藥物中，常含有氫氧化鋁，它起什么作用？寫出化學方程式。

氫氧化鋁可以中和胃里的鹽酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

71.做饅頭時，面團經過發酵后生成一些酸，此時加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？

面中的乳酸能與純堿反應，生成二氧化碳氣體，不僅可除酸，而且生成的二氧化碳氣體在面中會形成疏松多孔結構，使饅頭更可口。

72.碳酸鈉為什么叫純堿？

由于碳酸鈉的水溶液顯堿性，近代工業生產的碳酸鈉又比天然碳酸鈉純凈，所以叫純堿.

73.食醋可以除去水壺中的水垢，原因是：

食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸鹽。

74.焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的氯化銨溶液來替代，這說明濃的氯化銨溶液呈酸性。請你設計一個實驗予以說明：

往氯化銨溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，則pH＜7，溶液呈酸性。

75.+3價鐵鹽跟鐵粉在溶液中發生反應能生成亞鐵鹽，現將生銹的鐵粉（足量）放入稀鹽酸中，先后觀察到哪些現象？寫出反應的化學方程式。

先看到溶液變成黃色，然后鐵粉表面有氣泡生成，最后看到溶液逐漸成淺綠色。

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

76.鋁壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）為什么不易用鹽酸除去？寫出有關反應的化學方程式。

因為鋁也能與鹽酸反應，可能損壞鋁壺。

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

80.舉出兩個例子，說明酸跟碳酸鹽的反應原理在實際生活中的應用。

用醋酸除去壺中水垢，用純堿除去面中的乳酸等。

81.為什么生鐵不能完全溶解在鹽酸中？

由于生鐵中含有碳等雜質，它們是不溶于鹽酸的，所以生鐵不能完全溶于鹽酸中。

82.粗鹽在空氣中為什么會變得濕漉漉的？

由于粗鹽中常含有容易潮解的氯化鈣、氯化鎂等雜質，所以粗鹽在空氣中會變的濕漉漉的。

83.為什么塑料、橡膠制品怕火而不怕水？

由于塑料、橡膠都屬有機物，而有機物一般難溶于水，但受熱容易變形熔化或燃燒，所以塑料、橡膠制品怕火而不怕水。

84.將鮮雞蛋放入石灰水中保存，可以防止雞蛋腐敗，解釋原因。

雞蛋呼吸放出的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣堵塞了雞蛋的氣孔，減緩了呼吸作用；另外石灰水顯堿性也具有殺菌作用，所以可以防止雞蛋腐敗。

85.某廠盛濃硫酸的鐵罐，濃硫酸用完后，想改作它用，用水沖冼時，該廠一工人在罐口吸煙結果發生爆炸，試解釋原因。

濃硫酸用水沖洗時，變成了稀硫酸，稀硫酸能與鐵反應生成氫氣，氫氣在不純的條件下遇到明火就會發生爆炸事故。

86.請你說出化學在人類生活、生產和社會發展的應用中的三大實例。

⑴ 人類生活：合成醫藥治病；

⑵ 生產：研制高效農藥和化肥；

⑶ 社會發展：化學領域研究和開發新能源。

87.如何合理施用化肥，提高增產效益？

⑴ 根據土壤施肥；⑵ 根據化肥的特性施肥；⑶ 根據氣候條件施肥；⑷ 根據作物生長情況施肥；⑸ 與農家肥配合使用。

88.油菜開花時施用硼肥的作用是什么？

提高油菜授粉率，防止油菜只開花不結實。

89.某農民發現他種植的農作物植株矮小瘦弱，葉片發黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯，于是他決定將碳銨與草木灰混合施用，以補充植物生長所缺乏的氮元素和鉀元素，請回答下列問題：

⑴ 該農民的判斷是否正確？

⑵ 該農民施用肥料的方法是否合理，為什么

①該農民的判斷是正確的；② 該農民施用肥料的方法不合理，因為碳銨屬于銨鹽氮肥，它與草木灰(堿性)混合會降低肥效。

90.為什么說硝酸鈉、硝酸鉀在水溶液中一般不參加復分解反應？

由于鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都易溶于水，所以硝酸鉀、硝酸鈉與其它酸類、堿類、鹽類相互交換成分時，沒有沉淀、氣體和水生成，所以硝酸鉀、硝酸鈉不能發生復分解反應。