高中化學基本概念、基本理論的有關問題

一、基本概念

⒈ 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

⒉ 物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

⒊ 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的義及關系。

⒋ 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

⒌ 掌握化學反應分類的特征及常見反應：

⑴ 從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

⑵ 從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應

⑶ 從反應的微粒：離子反應或分子反應

⑷ 從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應

⑸ 從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

⒍ 同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

⒎ 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

⒏ 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

⒐ 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

⒑ 酸的強弱關系：(強酸)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3＞(中強酸)：H2SO3、H3PO4＞(弱酸)：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞C6H5OH＞H2SiO3

⒒ 與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物。

⒓ 既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它不是兩性氧化物而是酸性氧化物。

⒔ 甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-。

⒕ 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質。

⒖ 同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

⒗ 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10～100nm。

⒘ 油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應。

⒙ 過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

⒚ 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。

⒛ 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質。

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個。

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23．在室溫（20℃）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25．氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S。

26．能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。

29．膠體的聚沉方法：⑴ 加入電解質；⑵ 加入電性相反的膠體；⑶ 加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

二、基本理論

⒈ 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

⒉ 最簡式相同的有機物：

⑴ CH：C2H2和C6H6；

⑵ CH2：烯烴和環(huán)烷烴；

⑶ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯；

⑷ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；

舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

⒊ 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。

⒋ 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

⒌ ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

⒍ 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

⒎ ⅣA～ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

⒏ 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構）。

⒐ 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

⒑ 非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

⒒ 離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

⒓ 含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

⒔ 單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

⒕ 一般氫化物中氫為＋1價，但在金屬氫化物中氫為－1價，如NaH、CaH2等。

⒖ 非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

⒗ 非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

⒘ 酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

⒙ 金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等屬于酸性氧物，2KOH＋Mn2O7＝2KMnO4＋H2O。

⒚ 非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為＋2價。

⒛ 含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+＜Fe2+。

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

28 單質分子中一定不含有極性鍵。

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子，不一定：氫原子核外只有一個電子。

52.原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。

53.金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54.非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56.一般離子的電子層結構為8電子的穩(wěn)定結構， 但也有2電子，18電子，8～18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結構。

57.主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。

58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解

59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強。不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律。

61．第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。不一定：H2O呈中性；NH3的水溶液顯堿性。ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62．甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。

63．書寫熱化學方程式三查：

⑴ 檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）

⑵ 檢查△H的“＋”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“＋”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“＋”)

⑶ 檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）

64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時放出的熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。

67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對于反應：2NO2(氣）? N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而使平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。

71.可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。

72.同分異構體：

通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛。

通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。