中學化學主要實驗的現象描述匯總

我們知道，化學是一門以研究物質為主的實驗科學，做好化學實驗對于學好化學知識是十分重要的。正確描述化學實驗現象，是學好化學知識的基本要求，因此，本文擬就中學化學中常見的實驗現象的描述歸納于后，但愿對大家的學習有幫助。

根據反應條件的不同我們可以將化學實驗大致分成三種類型：

第一種是物質燃燒實驗；

第二種是加熱固體物質實驗；

第三種是在溶液中進行的化學實驗。

一、物質燃燒實驗

⒈鎂條在空氣中燃燒：

2Mg+O2=(點燃)2MgO

劇烈燃燒，發出耀眼強光，放熱，生成白煙。白色信號彈。

⒉ 木炭在氧氣中燃燒：

C+O2=(點燃)CO2

劇烈燃燒，發出白光，放熱。生成使石灰水變渾濁的氣體。

2C+O2=(點燃)2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒的原因。

2CO+O2=(點燃)2CO2

藍色火焰，煤氣燃燒。

⒊ 硫在氧氣中燃燒：

S+O2=(點燃)SO2

劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成。

⒋硫在空氣中燃燒：

S+O2=(點燃)SO2

劇烈燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成。

⒌ 磷在氧氣中燃燒：

4P+5O2=(點燃)2P2O5

劇烈燃燒、放熱、產生大量白煙；證明空氣中氧氣含量。

⒍ 鈉在空氣中燃燒：

2Na+O2=Na2O2

迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成淡黃色物質。

⒎ 鐵絲在氧氣中燃燒：

3Fe+2O2=(點燃)Fe3O4

劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體物質。

⒏ 銅絲在空氣中燃燒：

2Cu+O2=(點燃)2CuO

發出綠色火焰，紅色金屬變為黑色固體。

⒐ 鋁絲在氧氣中燃燒：

4Al+3O2=(點燃)2Al2O3

劇烈燃燒，產生耀眼的白光，放熱，銀白金屬變為白色固體。

⒑ 將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中：

2Mg+CO2=(點燃)2MgO+C

劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

⒒氫氣在空氣中燃燒：

2H2+O2=(點燃)2H2O

火焰呈淡藍色、放熱、用干冷燒杯罩在火焰上，燒杯內壁有液滴生成。高能燃料。

⒓氫氣在氯氣中燃燒：

H2+Cl2=(點燃)2HCl

發出蒼白色火焰，產生大量的熱，瓶口有白霧。制備鹽酸。

⒔ 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：

H2+Cl2=(光照)2HCl

迅速反應發生爆炸，有白霧產生。

⒕ 紅磷在氯氣中燃燒：

2P＋3Cl2=(點燃)２PCl3

PCl3＋Cl2=(點燃)PCl5

燃燒放熱，有白色的煙霧產生。

⒖鈉在氯氣中燃燒：

2Na+Cl2=(點燃)2NaCl,

劇烈燃燒，放熱，發出黃色火焰，生成白色固體。

⒗細鐵絲在氯氣中燃燒：

2Fe+3Cl2=(點燃)2FeCl3

劇烈燃燒，放熱，火星四濺，產生大量棕褐色的煙

⒘ 細銅絲在氯氣中燃燒：

Cu+Cl2=(點燃)CuCl2

劇烈燃燒，火星四濺，生成棕黃色的煙。

⒙ 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：

Fe+S=(Δ)FeS

反應劇烈進行，放出大量熱，生成黑色固體物質。

⒚ 細銅絲在硫蒸氣中燃燒：

2Cu+S=(點燃)Cu2S

細銅絲發紅后生成黑色物質。

⒛ 硫化氫氣體不完全燃燒(火焰上罩蒸發皿)：

2H2S+O2=(點燃)S+2H2O

火焰呈淡藍色，蒸發皿底部有黃色的粉末。

21.硫化氫氣體完全燃燒(火焰上罩干冷燒杯)：

2H2S+3O2=(點燃)2SO2+2H2O

火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體，燒杯內壁有液滴生成。

22．一氧化碳在空氣中燃燒：

2CO+O2=(點燃)2CO2

發出藍色的火焰，放熱。

23.在空氣中點燃甲烷：

CH4+2O2=(點燃)2H2O+CO2

火焰呈淡藍色，放熱。

24.在空氣中點燃乙烯：

2C2H4+6O2=(點燃)4H2O+4CO2

火焰明亮，伴有黑煙產生，放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)；甲烷和天然氣的燃燒。

25.在空氣中點燃乙炔：

2C2H2+5O2=(點燃)2H2O+4CO2

藍色火焰明亮 ，伴有濃烈的黑煙產生，放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 變藍的液體(水)；氧炔焰、焊接切割金屬。

26.苯在空氣中燃燒：

2C6H6+15O2=(點燃)2CO2+6H2O

火焰明亮，并帶有黑煙。

27.乙醇在空氣中燃燒：

C2H5OH+3O2=(點燃)2CO2+3H2O

火焰呈現淡藍色，放出大量的熱，產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱；酒精的燃燒。

28.蛋白質灼燒時：產生具有燒焦羽毛的氣味

二、加熱固體物質實驗

29.加熱氯酸鉀固體：

2KClO3=(MnO2Δ)2KCl+3O2↑

生成使帶火星的木條復燃的氣體；實驗室制備氧氣。

30.加熱高錳酸鉀固體：

2KMnO4=(Δ)K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色變為黑色,生成使帶火星木條復燃的氣體；實驗室制備氧氣。

31.加熱氧化汞：

2HgO=(Δ)2Hg+O2↑

紅色變為銀白，生成使帶火星木條復燃的氣體；拉瓦錫實驗。

32.加熱碳酸氫銨：

NH4HCO3=(Δ)NH3↑+H2O+CO2↑

白色固體消失,有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

33.加熱碳酸氫鈉固體：

2NaHCO3=(Δ)Na2CO3+H2O+CO2↑

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體；小蘇打蒸饅頭。

34.加熱硫酸銅晶體：

CuSO4?5H2O=(Δ)CuSO4+5H2O

藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成。

35.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3=(Δ)2CuO+H2O+CO2↑

綠色變黑色，試管壁有液體，有使石灰水變渾濁氣體生成；銅綠加熱。

36.用氫氣還原氧化銅：

H2+CuO=(加熱）H2O+Cu

黑色物質變為光亮的紅色，試管口有液滴生成。

37.用木炭粉還原氧化銅粉末：

C+2CuO=(高溫)2Cu+CO2↑

黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色。

38.一氧化碳還原氧化銅：

CuO+CO=(Δ)Cu+CO2

黑色逐漸變成光亮的紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體；冶煉金屬。

39.給氯化鈉(固)與濃硫酸的混合物加熱：

NaCl+H2SO4=(Δ)NaHSO4+HCl↑

有霧且有刺激性的氣味的氣體產生。

40.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：

MnO2+4HCl(濃)=(Δ)MnCl2+Cl2↑+2H2O

固體逐漸溶解，有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

41.木炭和濃硫酸反應：

C+H2SO4(濃)=(Δ)2SO2↑+CO2↑+2H2O

有刺激性的氣味氣體生成，通入品紅溶液褪色。

42.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：

2NH4Cl+Ca(OH)2=(Δ)CaCl2+2NH3↑+2H20

試管內有水珠，有刺激性氣味使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。

43.加熱盛有固體氯化銨的試管：

NH4Cl=(Δ)NH3↑+HCl↑

試管底部固體減少，接近試管口出現白霧，凝結成白色晶體。

44.氨水受熱分解：

NH3?H2O=(Δ)NH3↑+H2O

有刺激性氣味的氣體產生，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

三、在溶液中進行的化學實驗

45.電解水：

2H2O=(通電)2H2↑+O2↑

電源的兩極均有氣泡冒出。電解水。

46.鋅與硫酸反應：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解減少。實驗室制備氫氣。

47.碳酸鈣與鹽酸反應：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固體溶解,有大量氣泡產生。實驗室制備二氧化碳氣體。

48.鈉與水反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

反應劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上游動，發出“嗤嗤”聲。

49.鈉與鹽酸反應：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

現象同鈉與水反應，更劇烈。

50.鈉與硫酸銅溶液反應：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

有藍色絮狀沉淀生成，其它現象同鈉與水反應。

Na2O+H2O=2NaOH 白色固體溶解。

51.過氧化鈉與水反應：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

有氣泡產生，生成使帶火星的木條復燃的氣體。

52.過氧化鈉與二氧化碳反應：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

淡黃色物質逐漸變為無色，放出大量熱。

53.過氧化氫溶液和二氧化錳混合：

2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑

生成使帶火星木條復燃的氣體。

54.氫氧化鈉與鹽酸反應：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

白色固體溶解，放出大量熱。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

吸收CO2、O2、H2中的CO2。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。

55.生石灰加少量水：

CaO+H2O=Ca(OH)2

反應劇烈，發出大量熱，白色塊狀固體變為粉末。生石灰制備熟石灰。

56.生石灰與鹽酸反應：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

白色固體溶解。

57.石灰乳與鹽酸反應：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

白色固體溶解。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成；工業制燒堿、實驗室制少量燒堿。

58.石灰石與鹽酸反應：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解，產生大量使澄清石灰水變渾濁的氣體；實驗室制備二氧化碳、除水垢。

59.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

溶液變渾濁。

60.碳酸氫鈉與鹽酸反應：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

反應劇烈，生成大量氣體。

61.碳酸鈉與鹽酸反應：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。泡沫滅火器原理。

62.石灰水與碳酸鈉溶液反應：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成。

63.向澄清石灰水中通入二氧化碳：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水變渾濁。CO2的檢驗和石灰漿粉刷墻壁。

64.向碳酸鈣濁液中通入二氧化碳：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解。溶洞的形成，石頭的風化。

65.加熱暫時硬水：

Ca(HCO3)2=(Δ)CaCO3↓+H2O+CO2↑

生成白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體；水垢形成，鐘乳石的形成。

66.碳酸鎂與鹽酸反應：

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。

67.氧化鎂與鹽酸反應：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

白色固體溶解。

68.氫氧化鎂與鹽酸反應：

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解。

69.鐵與稀鹽酸反應：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

鐵片上有氣泡產生

70.氧化鐵與鹽酸反應：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹。

71.氫氧化鐵與鹽酸反應：

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色。

72.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成。

73.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

溶液由棕黃色變為淺綠色，并有淺黃色沉淀生成。

74.帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，有氣體生成。鐵器除銹。

75.三氯化鐵溶液與鐵粉反應：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

溶液由黃色變為淺綠色。

76.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

有白色絮狀沉淀生成。

77.氫氧化亞鐵被氧化：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色沉淀變成灰綠色到紅褐色。

78.氯化亞鐵中通入氯氣：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

溶液逐漸變成黃綠色。

79.實驗室制取氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

形成紅褐色液體。

80.氫氧化鐵膠體中滴入鹽酸：

Fe(OH)3(膠體)+3HCl=FeCl3+3H2O

膠體先聚沉后逐漸消失。

81.向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液：

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

82.硫化亞鐵與稀鹽酸反應：

FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑

生成臭雞蛋氣味的氣體

83.硫化亞鐵與稀硫酸反應：

FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑

生成臭雞蛋氣味的氣體。

88.鋁與氫氧化鈉溶液反應：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

鋁逐漸溶解，有氣泡產生。

84.鋁與稀鹽酸反應：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

有氣泡產生。

85.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

白色固體溶解。

86.氧化鋁與鹽酸反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解。

87.氫氧化鋁與鹽酸反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色膠狀物質溶解。胃舒平可治療胃酸過多。

88.氯化鋁與適量氫氧化鈉溶液反應：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

有白色絮狀沉淀生成。

89.氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

先生成白色絮狀沉淀，氫氧化鈉過量后，白色沉淀消失。

90.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

先沒有沉淀，后才有白色絮狀沉淀。

91.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

絮狀膠體溶解。

92.氯化鋁與氨水反應：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

產生白色膠狀物質

93.實驗室制取氫氧化鋁：

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

生成蓬松的白色絮狀沉淀。

94.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應：

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

有白色沉淀生成。

95.氧化銅與鹽酸反應：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色粉末逐漸溶解，溶液逐漸變成藍色。

96.氫氧化銅與鹽酸反應：

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解，溶液變藍綠色，并有熱量放出。

97.氯化銅與氫氧化鈉溶液反應：

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色絮狀沉淀。

98.在硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

溶液由藍色變成無色，有藍色絮狀沉淀生成、上部為澄清溶液；質量守恒定律實驗。

99.氫氧化銅放置在空氣中：

Cu(OH)2=CuO+H2O

藍色沉淀逐漸變成黑色。

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O

白色粉末變為藍色；檢驗物質中是否含有水。

CuSO4?H2O=(Δ)CuSO4+5H2O

藍色晶體變為白色粉末。

100.銅與硝酸銀溶液反應：

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質,溶液從無色變為藍色。鍍銀。

101.將銅片插入硝酸汞溶液中：

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

銅片表面有銀白色物質附著。

102.鋅與硫酸銅溶液反應：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

鋅表面有紅色固體析出，液體藍色變淺。鍍銅。

103.將一鐵釘浸入硫酸銅溶液中：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。濕法煉銅、鍍銅。

104.將二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的試管中：

CO2+H2O=(可逆)H2CO3

液體變紅。證明碳酸的酸性。

105.加熱二氧化碳使紫色石蕊試液變紅的試管：

H2CO3=(Δ)CO2↑+H2O

紅色褪去。

106.二氧化硫通入滴有品紅溶液的試管中：

SO2+H2O=H2SO3

品紅溶液褪色。

107.加熱二氧化硫使品紅溶液褪色的試管：

H2SO3=SO2↑+H2O

有氣泡冒出，溶液顏色恢復紅色。

108.二氧化硫與溴水反應：

SO2+Br2+2H2O=2HBr＋H2SO4

溶液由橙紅色變為無色

109.二氧化硫與碘水反應：

SO2+I2+2H2O=2HI＋H2SO4

溶液由棕褐色變為無色

110.鹽酸與硝酸銀溶液反應：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。檢驗Cl-的原理。

111.氯化鈉與硝酸銀溶液反應：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（其他氯化物類似反應）；檢驗溶液中的氯離子。

112.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：

AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。

113.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液：

AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。

114.氯化鋇與硫酸溶液反應：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。檢驗SO42-的原理。

115.氯化鋇與硫酸鈉溶液反應：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。（其他硫酸鹽類似反應）；檢驗硫酸根離子。

116.氟氣與水反應：

2F2+4H2O=4HF+O2

反應很劇烈，產生無色無味氣體。

117.氯氣與水反應：

Cl2+H2O=HCl+HClO

水由無色變為黃綠色。

118.次氯酸光照分解：

2HClO=光照2HCl+O2↑

有氣泡產生。

119.溴與水反應 ：

Br2＋H2O=(Δ)HBr+HBrO

溴水逐漸褪色。

120.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

溶液先變淡黃色，后褪色。

121.氯氣與消石灰反應：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

有少量氣泡產生，氯氣大量溶解后顏色變為淺黃綠色。

122.將Cl2通入無色KI溶液中：

Cl2+2KI=2KCl+I2

溶液由無色變成棕黃色。

123.氯氣使濕的有色布條褪色：

Cl2+H2O=HClO+HCl

有色布條的顏色褪去。

124.氯水（氯氣）與溴化鈉反應：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2

生成橙色物質。

125.氯水（氯氣）與碘化鉀反應：

Cl2＋2KI=2KCl＋I2

生成黃褐色物質。

126.溴水（溴單質）與碘化鉀反應：

Br2＋2KI=2KBr＋I2

生成黃褐色物質。

127.氯水中滴加AgN03溶液：

Cl2+H2O=HClO+HCl

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

有白色沉淀生成。

128.氯水中滴加碳酸鈉溶液：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

有氣泡產生。

129.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣：

Cl2＋2KI=2KCl＋I2

試紙變藍。

130.溴水中加入鎂粉：

Mg+Br2==MgBr2

Br2+H2O==HBr+HBrO

Mg+2HBr==MgBr2+H2↑

溴水褪色。

131.溴水中滴加氫氧化鈉溶液：

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

溴水褪色。

132.溴水中通入二氧化硫氣體：

SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4

溴水褪色。

133.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成。

134.濃硫酸與銅反應：

Cu+2H2SO4(濃)=(Δ)CuSO4+2H2O+SO2↑

溶液由無色變為藍色，在銅片上有氣泡，生成有刺激性氣味的氣體。

135.濃硫酸與木炭反應：

C+2H2SO4(濃)=(Δ)CO2↑+2SO2↑+2H2O

劇烈反應，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱，

136.硫化氫與濃硫酸反應：

H2S＋2H2SO4（濃=S↓+SO2↑+2H2O

有黃色固體和刺激性氣味的氣體產生

137.氫溴酸與濃硫酸反應：

2HBr＋H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O

溶液顯棕黃色，有刺激性氣體生成。

138.濃硝酸與銅反應：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

反應激烈，銅片上有氣泡，溶液由無色變藍色，有紅棕色氣體產生。

139.稀硝酸與銅反應：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

銅片上有氣泡，溶液由無色變藍色，有無色氣體產生，在管口氣體變為紅棕色。

140.一氧化氮與氧氣反應：

2NO+O2=2NO2

氣體由無色變為紅棕色

141.二氧化氮與水反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

紅棕色氣體消失，液面上升，有無色氣體產生。

142.濃硝酸受到陽光照射：

4HNO3(濃)=光=4NO2+O2+2H2O

瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。

143.氨氣與氯化氫反應：

NH3+HCl=NH4Cl

有大量的白煙產生。

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4生成化肥硫銨。

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4生成化肥磷酸銨。

144.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應：

2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓

有白色膠狀沉淀產生。

145.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

溶液變渾濁。

146.硫化氫受熱分解：H2S=H2+S

147.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

瓶內壁有黃色粉末生成。

148.二氧化硫與硫化氫反應：

SO2+2H2S=3S+2H2O

有水珠和黃色固體產生

149.向天然水中加入少量肥皂液：

2C17H35COONa+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

2C17H35COONa+Mg2+=(C17H35COO)2Mg↓

泡沫逐漸減少，有沉淀產生。

150.二氧化硅與氫氟酸反應：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

有無色、有毒,有刺激性臭味的氣體生成，

151.硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

有無色、有毒,有刺激性臭味的氣體生成。

152.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

固體的量減少。

153.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

生成白色沉淀。

154.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

生成白色膠狀沉淀。

155.將乙炔通入溴水：

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2

溴水褪色。

156.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：

CH≡CH+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O

紫色逐漸變淺，直至褪色。

157.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：

C6H6+Br2→(ΔFeBr3)C6H5-Br+HBr

有白霧產生，生成油狀物且帶有褐色。

158.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：

5C6H5-CH3+6KMnO4+9H2SO4→C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O

紫色褪色。

159.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

有氣體放出。

160.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物：

CH3CH2OH→(170℃濃硫酸)CH2=CH2↑+H2O

混合液變褐色，繼而變黑，有使溴水褪色的氣體產生。

161.加熱(140℃)乙醇與濃硫酸的混合物：

2CH3CH2OH→(140℃濃硫酸)CH3CH2OCH2CH3+H2O

混合液變褐色，繼而變黑，有特殊香味氣體生成。

162.加熱乙酸和乙醇與濃硫酸的混合物：

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

有透明的帶香味的油狀液體生成。

163.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：

C6H5-OH+3Br2→C6H2(Br3)-OH+3HBr

有白色沉淀生成。

164.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液：

FeCl3+6C6H5OH=H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl

溶液顯紫色。

165.乙醛與銀氨溶液反應，水浴加熱：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→(Δ)CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

166.在加熱至沸的條件下，乙醛與新制的氫氧化銅反應：

CH3CHO+2Cu(OH）2+NaOH(Δ)→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

有磚紅色沉淀生成。

167.光照甲烷與氯氣的混合氣體：

CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl

有白霧生成，顏色逐漸變淡，有油狀液滴生成。

四、其他

168.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

169.新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡產生，久置氯水無色。

170.氯水中滴加石蕊試液：先變紅后褪色。

171.碘遇淀粉溶液：生成藍色溶液

172.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

173.溴水中滴加四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層呈橙色。

174.碘水中滴加四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層呈紫色。

175.溴水中滴加汽油：溶液分層，下層接近無色，上層呈橙色。

176.碘水中滴加苯：溶液分層，下層接近無色，上層呈紫色。

177.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

178.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

179.紫色的石蕊試液遇酸：變成紅色。

180.甲基橙的變色pH范圍：紅(pH＜3.1)橙(pH3.1-4.4)、黃(pH＞4.4)。

181.石蕊的變色pH范圍：紅(pH＜5)、紫(pH5.8)、藍(pH＞8)。

182.酚酞的變色pH范圍：無色(pH＜8)、淺紅(pH8-10)、紅(pH＞10)。