高考化學(xué)元素化合物知識(shí)點(diǎn)匯總

⒈ C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

⒉ 元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。

2H2S＋SO2＝2H2O＋3S

⒊ 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。

⒋ 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br，單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為Hg。

⒌ 稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵。

⒍ 非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

⒎ 常溫下，鹵素三態(tài)全有，溴為液態(tài)，碘為固態(tài)。

⒏ 制備氯氣，常混有氯化氫氣體，除雜用飽和食鹽水，然后濃硫酸干燥。

⒐ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度大的會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

⒑ 磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

⒒ Cl2與足量Fe反應(yīng)，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。

⒓ 淡黃色的AgBr，黃色的AgI。

⒔ 氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應(yīng)方程式如下：

SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l)

⒕ 碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話是錯(cuò)誤的。

⒖ 工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

⒗ 漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因此次氯酸才有漂白效果。

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

2HClO＝2HCl＋O2↑

⒘ 工業(yè)制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體。實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

記住：看題中怎么問的，是寫工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。（推斷題中經(jīng)常會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國(guó)大綱無機(jī)推斷i題就有一個(gè)濃鹽酸與二氧化錳的，同學(xué)一定要認(rèn)真分析，同時(shí)書上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。）

⒙ 氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

⒚ 氨氣遇氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，考試題眼。

⒛ 碳銨：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

21.NO在實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集。（與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法）

22.木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

23.CO只能用排水法，因?yàn)镃O難溶于水，密度與空氣相差不大且有毒。

24.將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體析出，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

25.鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg＋CO2=點(diǎn)燃=2MgO＋C

這是推斷題常考考點(diǎn)，一金屬和一氣體反應(yīng)，生成一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

26.二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

CO2少量：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

CO2過量：AlO2-＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3-

27.侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高考題，一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即：⑴ 向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

⑵ 再加入食鹽細(xì)末攪拌

NH4HCO3＋NaCl(飽和)＝NH4Cl＋NaHCO3(析出)

碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄　?/p>

⑶ 碳酸氫鈉加熱

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

28.二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應(yīng)，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯(cuò)誤的。

可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個(gè)反應(yīng)不可逆。或者弱酸不能制強(qiáng)酸。

29.亞硫酸根離子和氯水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。

Cl2＋SO32-＋H2O＝SO42-＋2HCl，

亞硫酸根離子沒反應(yīng)完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會(huì)生成SO2氣體。

（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體生成）

30.高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔浴＃ㄥe(cuò)誤，是因?yàn)楦咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性）

31.配制稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（2011年廣東高考題）

32.記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。（選擇題中，關(guān)于物質(zhì)的量會(huì)考，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會(huì)與氧氣生成三氧化硫）

33.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

34.二氧化硫使品紅褪色，加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說明二氧化硫具有漂白性。使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

35.若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng)，Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，品紅不褪色。

若向紫色石蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）。因?yàn)樯傻乃崾棺仙锶芤鹤兩?/p>

36.濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

37.記住幾個(gè)常見的硫酸鹽：

明礬（很重要，十二水硫酸鋁鉀）

重晶石（硫酸鋇）

綠礬（七水硫酸亞鐵）

膽礬（五水硫酸銅）

芒硝（十水硫酸鈉）

38.SO32－與MnO4－無論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價(jià)相同，還原性也相似）。

39.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

40.水玻璃為硅酸鈉等易溶性硅酸鹽的混合物。

41.過量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O＋2CO2＋Na2SiO3＝2NaHCO3＋H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。

42.鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，沒有過氧化物產(chǎn)生。鈉在常溫生成氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

43.鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷數(shù)的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯(cuò)誤的。

44.做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。

例如高考真題：(07全國(guó)卷Ⅱ)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O B.Na2O2C．Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

這道題就是應(yīng)用了鈉守恒這么一個(gè)主線：

鈉——鈉的氧化物——?dú)溲趸c——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)量為0.04摩爾。

假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，質(zhì)量為0.02×62＝1.24g。

若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)量為0.02×78＝1.56g，由于生成物為1.5g，分析必為二者混合物。

45.鈉是一種銀白色固體，鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

46.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

47.鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。

48.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。

49.發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。

50.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，可視作先與二氧化碳反應(yīng)，待二氧化碳反應(yīng)完全，再與水反應(yīng)。

51.過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國(guó)高考題：取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）

A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11

解析：A.氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，前后質(zhì)量不變。B.CO燃燒生成二氧化碳，過氧化鈉與CO2反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C.可以將其變式6（CO）6(H2)，就可以參考AB了。D選項(xiàng)，就不符合了。

52.觀察鉀的焰銫反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谢煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光。

53.鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

54.堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

55.堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低。（與鹵素、氧族相反）

鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。

56.鎂與N2、CO2反應(yīng)：

3Mg＋N2＝Mg3N2

2Mg＋CO2＝C＋2MgO（條件都是點(diǎn)燃，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的）

57.鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。

2Mg＋SO2＝2MgO＋S Mg＋S＝MgS

條件都是點(diǎn)燃。

58.偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：

H+少量：H+＋H2O＋AlO2-＝Al(OH)3↓

H+大量：AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O

59.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：

Al2(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑

60.鋁鹽和偏鋁酸鹽的反應(yīng)：

Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓

61.明礬凈水是利用水解原理，因?yàn)槊鞯\在水中可以電離出兩種金屬離子：

KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：

Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H+

氫氧化鋁膠體的表面積大，吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。

62.Ba(OH)2與KAl(SO4)2反應(yīng)：

氫氧化鋇足量

2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2＝2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O

離子方程式：2Ba2+＋4OH-＋Al3+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

氫氧化鋇少量

3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4

離子方程式：3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO42-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

63.金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑，氫氧化鈉為介質(zhì)。

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

64.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，一般不溶于弱酸弱堿，如碳酸、氨水等。（高考題中經(jīng)常考?xì)溲趸X溶于過量的氨水，沉淀不溶解，沒有偏鋁酸根生成）

65.氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉。

66.鋁熱反應(yīng)：

氧化鐵：2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

四氧化三鐵：8Al＋3Fe3O4＝4Al2O3＋9Fe

二氧化錳：4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

(反應(yīng)條件都為高溫)

鋁熱反應(yīng)常用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

67.鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

⑴ 鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

⑵ 原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒；鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。

68.鋁熱劑是把鋁粉和金屬氧化物按一定比例配成的混合物。

69.合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

70.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號(hào)。3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋2H2

71.生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。

生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金；

鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金；

不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

72.人體中的鐵為二價(jià)鐵，不是三價(jià)鐵。

73.鐵紅：三氧化二鐵。磁性氧化鐵為四氧化三鐵。

74.氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

如：利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

(電荷不守恒，高考在離子方程式中，這個(gè)點(diǎn)考了多次）

75.鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)化合物。

76.鐵或鋁可制成密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的容器，是因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

77.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應(yīng)，且二者過量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

78.一般情況下，高錳酸根在強(qiáng)酸性條件下被還原成錳離子，在弱酸性、中性至中度堿性時(shí)得到二氧化錳，在強(qiáng)堿性時(shí)得到錳酸根（MnO42-）。

酸性：2MnO4-＋5SO32-＋6H+＝2Mn2+＋5SO42-＋3H2O

近中性：2MnO4-＋3SO32-＋H2O＝2MnO2＋3SO42-＋2OH-

堿性：2MnO4-＋SO32-＋2OH-＝2MnO42-＋SO42-＋H2O

79.高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：

2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4

80.見光易分解的物質(zhì)：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。

碳酸氫鈉加熱才分解。

81.銀氨溶液配制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3＋NH3.H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O，到沉淀剛好溶解停止。

82.沉淀的轉(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶物質(zhì)的過程。

83.連續(xù)氧化總結(jié)：無機(jī)推斷突破口

硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

氮?dú)狻趸趸ㄈ苡谒跛幔?/p>

氨氣——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）

鈉——氧化鈉——過氧化鈉（溶于水氫氧化鈉）

碳——一氧化碳——二氧化碳（溶于水碳酸）

硫化氫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S＋3O2=點(diǎn)燃=2H2O＋2SO2（O2過量）

2H2S＋O2=點(diǎn)燃=2H2O＋2S（O2不足）

硫化亞鐵——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

考試有時(shí)候會(huì)忘記硫化氫這種氣體的連續(xù)氧化。（考題出過）

84.與環(huán)境問題有關(guān)的現(xiàn)象和物質(zhì)

⑴ 溫室效應(yīng)：二氧化碳

⑵ 赤潮：氮、磷（發(fā)生海水中）

⑶ 水華：同赤潮（發(fā)生淡水中）

⑷ 光化學(xué)煙霧：氮的氧化物（淡藍(lán)色）

⑸ 酸雨：二氧化硫

⑹ 臭氧空洞：氟氯烴

⑺ 水俁病：甲基汞

85.正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。

86.酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

87.酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

88.堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只 能有鹽和水。

89.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。四氧化三鐵。它是一種特殊的氧化物。

90.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。