高中化學元素化合物部分知識點匯總

⒈ 隨著反應的進行，濃度會逐漸變稀，故不能進行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應。

⒉ Cl2與足量Fe反應，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應生產氯化亞鐵。

⒊ 磷與氯氣反應，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

⒋ 工業上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

⒌ 漂白粉失效的原理：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因而次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。化學反應方程式為：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO

2HClO＝2HCl＋O2

⒍ A單質在暗處與氫氣劇烈化合并發生爆炸，則A為氟氣。（2013年廣東高考）

⒎ 氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應方程式如下：

SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l)

⒏ 碘單質遇淀粉變藍，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經常會忘記，比如碘鹽(KIO3)中的碘可以直接用淀粉檢驗，這顯然是錯誤的。

⒐ 單質在常溫下呈液態的非金屬元素為Br單質，在常溫下呈液態的金屬元素為：Hg。

⒑ 淡黃色的AgBr，黃色的AgI。

⒒ 見光易分解的物質：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。

碳酸氫鈉是加熱才分解。

⒓ 氮氣與氧氣在放電條件下可以生成一氧化氮。

⒔ 碳銨：氨氣、二氧化碳、水，以1:1:1比例反應生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）

⒕碳C是形成化合物最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質，是氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素。

⒖ 木炭與濃硫酸、濃硝酸反應均生成二氧化碳。

C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（條件是加熱）

⒗ 過量二氧化碳通入水玻璃中的反應為：

2H2O＋2CO2＋Na2SiO3＝2NaHCO3＋H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。

⒘ 碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩定）

⒙ 小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩定）在推斷題中會出。

⒚ 發酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。

⒛ 將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體析出，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，化學反應方程式為：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3

21.侯氏聯合制堿法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即：NaCl(飽和)＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓

2NaHCO3=加熱=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

⑴ 向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

⑵ 再加入食鹽細末攪拌：NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3(析出)

因為碳酸氫鈉溶解度很小，碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。

⑶ 碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2(氣體）

22.硅也可以與氫氧化鈉反應：Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2(氣體)，不單單只有鋁，看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

23.水玻璃為硅酸鈉等易溶性硅酸鹽的混合物。

24.有臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫。

25.硫在過量的氧氣中充分燃燒生成的是二氧化硫，不是三氧化硫。

（選擇題中，關于物質的量會考，求轉移電子數目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會與氧氣生成三氧化硫）

26.SO2能使品紅褪色，加熱時又能恢復成原色，說明二氧化硫的漂白性是可逆的。

27.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。

28.二氧化硫使品紅褪色是因為二氧化硫具有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色是二氧化硫的還原性。

29.二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。這是錯誤的。可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應是不可逆的。或者是弱酸不能制強酸。

30.高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因為二氧化硫具有漂白性。（錯誤，是高錳酸鉀具有強氧化性）

高錳酸鉀與二氧化硫反應：2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4

31.亞硫酸根離子和氯水反應為什么會生成氣體。Cl2＋SO32-＋H2O＝SO42-＋2HCl，亞硫酸根離子還沒反應完全，又和反應產物鹽酸反應生成SO2二氧化硫氣體。所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成。

32.金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產生。

33.堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

34.堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

35.鈉在常溫氧氣反應生成氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

36.鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大，就是錯誤的。

37.鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色，銅是紫紅色。

38.做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O B.Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

這道題就是應用了鈉守恒，利用這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自于固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。假設：

鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質量為0.02×62＝1.24g。若生成物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02×78＝1.56g，由于生成物為1.5g，所以必為二者的混合物。

39.泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

40.鈉與酸反應，當鈉剩余時別忘記還會與水反應。

41.鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。

42.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應，可視作先與二氧化碳反應，待二氧化碳反應完全，再與水反應。

43.過氧化鈉與二氧化碳和水反應，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國高考題：取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ）

A.H2B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11

解析：A：氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當于吸收了水中的氫，正好符合質量不變。B：一氧化碳燃燒生成二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應相當于吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6(CO)6(H2)，就可以參考AB了。D選項，就不符合了。

44.鎂可以與二氧化碳反應：2Mg＋CO2＝2MgO＋C（條件點燃），這是推斷題常考考點，一個金屬和一氣體反應，生成一黑色物質和白色物質。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應現象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

45.鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質硫，但是生成的硫能繼續與鎂反應，生成硫化鎂。

2Mg＋SO2＝2MgO＋S

Mg＋S＝MgS（條件都是點燃）。

46.鎂與氮氣、二氧化碳均可以反應：

3Mg＋N2＝Mg3N2

2Mg＋CO2＝C＋2MgO

（條件都是點燃，別忘記哦。如果認為鎂與氮氣不反應就是錯的哦）

47.金屬鋁與強堿溶液的反應，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

48.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（ ）

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1 ∶1

解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應放出氫氣，而鋁和鎂不能與冷水反應，且二者過量，只能用鹽酸的量計算生成氫氣的量。

49.氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強酸強堿反應，一般不溶于弱酸弱堿，如碳酸、氨水等。（高考題中經常考的氫氧化鋁溶于過量的氨水，沉淀不溶解，沒有偏鋁酸根生成）

50.偏鋁酸根與氫離子反應：

如果是H+少量發生：H+＋H2O＋AlO2-＝Al(OH)3↓

如果是大量H+那么：AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O

51.二氧化碳與偏鋁酸根反應：

CO2少量：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

CO2過量：AlO2-＋CO2＋2H2O＝A(OH)3↓＋HCO3-

52.泡沫滅火器的反應原理：雙水解的應用：

Al2(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑

53.發酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉。

54.氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉。

55.明礬凈水的原因是利用水解原理，明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：

Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H+

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。

56.鋁鹽與偏鋁酸鹽易發生雙水解反應：Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓

57.鋁熱反應原理可以應用在生產上，例如用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

58.鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物。

59.鋁熱反應：

氧化鐵：2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

四氧化三鐵：8Al＋3Fe3O4＝4Al2O3＋9Fe

二氧化錳：4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn(反應條件都為高溫)

60.鋁熱反應的重點：

⑴ 鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

⑵ 原理：鋁熱反應的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條。反應時先點燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產生氧氣，這樣又促進鎂條燃燒；鎂條燃燒產生大量熱，因為鋁熱反應需高溫條件，這樣反應就得以進行。

61.鈍化現象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下進行，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。

2Fe＋6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進一步反應。

62.鐵或者鋁制成可以密封貯運濃硫酸或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應。

錯，不是不反應，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

63.鐵與水蒸氣高溫反應，不寫氣體符號。3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋2H2

64.人體中的鐵為二價鐵，不是三價鐵。

65.鐵紅：三氧化二鐵。磁性氧化鐵為四氧化三鐵。

66.生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。

生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金；

鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金；

不銹鋼是Fe、C、Cr合金，Fe含量大約為74.6%。

67.合金是混合物，性能往往優于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它的各組分熔點要低。

68.氯化鐵溶液能與銅反應，可用于蝕刻印刷電路。

（正確），在離子方程式里經常考，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

電荷不守恒，如果做離子方程式06-08年高考真題，這個點大概考了至少3次。

69.鐵、銅等變價金屬與硫反應時生成低價化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應時生成其高價化合物。

70.高錳酸根在強酸性條件下被還原成錳離子，在弱酸性、中性至中度堿性時得到二氧化錳，在強堿性時得到錳酸根（MnO42-）。（一般情況下）

71.常溫下，溴為液態。鹵素三態全有。

72.溫室效應：二氧化碳

73.赤潮：氮、磷（發生在海水中）

74.水華：同赤潮（發生在淡水中）

75.光化學煙霧：氮的氧化物（淡藍色）

76.酸雨：二氧化硫

77.臭氧空洞：氟氯烴

78.水俁病：甲基汞

79.記住幾個常見的硫酸鹽：

明礬（十二水硫酸鋁鉀）

重晶石（硫酸鋇）

綠礬（七水硫酸亞鐵）

膽礬（五水硫酸銅）

芒硝（十水硫酸鈉）

80.連續氧化總結：無機推斷突破口

硫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

氮氣———氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）

氨氣——一氧化氮——二氧化氮（溶于水硝酸）

鈉——氧化鈉——過氧化鈉（溶于水氫氧化鈉）

碳——一氧化碳——二氧化碳（ 溶于水碳酸）

硫化氫——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S＋3O2=點燃=2H2O＋2SO2（O2過量）

2H2S＋O2=點燃=2H2O＋2S（O2不足）

硫化亞鐵——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）

考試有時候會忘記硫化氫這種氣體的連續氧化。（考題出過）